金屬-金屬鍵結在配位化學中無所不在。從1957年Dahl等人首次透過X射線繞射晶體學確認Mn₂(CO)₈與Re₂(CO)₈中存在錳-錳與錸-錸單鍵開始，科學家陸續發現了各種不同類型的金屬-金屬鍵，包括雙鍵、三鍵、四重鍵，甚至是鉻-鉻的五重鍵（鍵長1.835 Å）。這些金屬-金屬鍵的發現，讓科學界對化學鍵的本質有更深的理解，也為催化、材料等領域的應用開闢了新方向。在雙金屬錯合物中，許多短金屬-金屬鍵是由架橋配位基所穩定形成的，這些配位基不僅使兩個金屬原子靠得更近，還能調整它們孤對電子軌道之間的鍵結角度。金屬離子的氧化態和錯合物的總電荷也會影響金屬-金屬鍵長。較低的氧化態有利於形成較高鍵級的金屬-金屬鍵，因為此時金屬原子上的電子較不易被帶負電的配位基吸引走。反之，較高的氧化態會因靜電排斥力增加金屬原子間的距離。然而，迄今為止，科學界尚未發現非金屬陽離子與金屬陽離子之間的配位鍵。

近日，芬蘭于韋斯屈萊大學、德國柏林自由大學以及西班牙巴利亞利群島大學的研究團隊，成功合成並透過X射線繞射晶體學表徵了一個錯合物[Ag(μ-O₃SCF₃)₂{(4MePyNO)₂I}]₂（命名為1-AgI），其中碘(I)陽離子形成了三中心四電子[O-I-O]⁺鹵素鍵，與兩個4-甲基吡啶N-氧化物（4MePyNO）的氧原子鍵結。而[4MePyNO-I-ONPyMe4]⁺陽離子中的碘(I)原子，與 [Ag(μ-O₃SCF₃)₂]₂²⁻結構中的兩個銀(I)原子，建立了兩個I⁺-Ag⁺鍵，鍵長為2.863(2) Å。這個鍵長與已知的雙金屬配位鍵相當接近，例如Au⁺-Ag⁺的2.8553(6) Å、Cu⁺-Ag⁺的2.8616(9) Å和Pt²⁺-Ag⁺的2.8602(4) Å。密度泛函理論（DFT）計算也明確支持了I⁺-Ag⁺配位鍵的存在。除此之外，研究人員利用了擴展過渡態-化學價自然軌域（ETS-NOCV）來分析I⁺-Ag⁺鍵形成過程中軌域的貢獻：碘的p軌域（90%）將電子轉移至銀的s軌域（85%），同時銀的d軌域也會將部分電子回饋至碘的p軌域。研究人員表示，這項研究首次實驗證實了非金屬陽離子與金屬陽離子之間的配位鍵，為配位化學開闢了新的研究領域。